Einfluss des Verunreinigungsgehalts von braunem Edelkorund auf seine Qualität

Die Art und Menge der Verunreinigungen wirken sich unterschiedlich ausbraunes EdelkorundKristalle, siehe folgende Tabelle:

1. Die Verwendung von Kieselerde in enthaltendem Calciumbauxit

Das im Bauxit enthaltene Calciumoxid wird durch Kohlenstoff kaum reduziert und gelangt fast vollständig in die Schmelze. Wenn in der Schmelze nur Calciumoxid und Aluminiumoxid vorhanden sind, kristallisiert die Verunreinigung Calciumoxid während des Abkühlvorgangs vollständig als Calciumhexaaluminat aus, und jedes Calciumoxidmolekül verbraucht 6 Aluminiumoxidmoleküle, dh jede Masse Calciumoxid wird verbraucht 10,91 Masseteile Aluminiumoxid ergeben 11,91 Masseteile Calciumhexaaluminat. Befindet sich gleichzeitig eine bestimmte Menge an Kieselsäureverunreinigungen in der Schmelze, können die Kristalle als Calciumplagioklas ausgefällt werden, und jedes Calciumoxidmolekül verbraucht nur 1 Molekül Aluminiumoxid, dh jede Masse Calciumoxid verbraucht nur 1,818 Teile durch Masse Aluminiumoxid, wodurch 4,96 Teile Calciumplagioklas erzeugt werden.

2. Verwendung von Siliziumoxid in magnesiahaltigen

Magnesiumoxid in der Schmelze unterliegt einer strengen Beschränkung hinsichtlich der Kristallisation von braunem Aluminiumoxid. In der Kristallisationszone von braunem Edelkorund verkürzt sich der Kristallisationsweg von braunem Edelkorund mit steigendem MgO-Gehalt. Wenn der MgO-Gehalt 3 Prozent übersteigt, ist die erste Kristallisationszone nicht braunes Edelkorund, sondern Magnesium-Aluminium-Spinell. Wenn eine bestimmte Menge an Siliziumdioxid in der Schmelze vorhanden ist, kann der erste Kristallisationsbereich in den Kristallisationsbereich von braunem Aluminiumoxid zurückgeführt werden, oder der Kristallisationsweg von braunem Edelkorund kann verlängert werden, und es kann mehr Aluminiumoxid in dem braunen Aluminium ausgefällt werden Oxidphase.

3. Kieselsäure und Natriumoxid

Beim Schmelzen von weißem Edelkorund bildet das Natriumoxid im Aluminiumoxidpulver Natriumperaluminat (Na₂O·11Al₂O₃) mit Aluminiumoxid nach dem Schmelzen, und jedes Molekül Natriumoxid verbraucht 11 Moleküle Aluminiumoxid, dh jedes Die Masse von Natriumoxid verbraucht 18,10 Massenteile Aluminiumoxid und erzeugt 19,10 Massenteile Natriumperaluminat. Wird der Schmelze eine bestimmte Menge Siliziumoxid zugesetzt, kristallisiert Natriumoxid als Sanclineline (Na₂O·Al₂O₃·2SiO₂), jedes Molekül Natriumoxid verbraucht nur 1 Molekül Aluminiumoxid, dh jede Masse. Das Natriumoxid verbraucht nur 1,645 Teile Aluminiumoxid nach Qualität und erzeugt 4,584 Teile Sanclinit.